英德中学 2010 届高三化学二轮复习学案三之离子反应【考纲扫描】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算
【高考预测】[《学海导航》p10 例 1、2 p11 2] 离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意
【学法导航】1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒
离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④反应物相对量的影响
解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH 为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等
总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析
（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH－)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液、由水电离出 c(H+)=10－12 mol·L－1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH＝13 的无色溶液中等
（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有： Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫色）
（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存
如 Fe3+与 S2－、I－，MnO4－与 I－，NO3－ (H+)与 Fe2+等
