英德中学 2010 届高三化学二轮复习学案三之离子反应【考纲扫描】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。【高考预测】[《学海导航》p10 例 1、2 p11 2] 离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。【学法导航】1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④反应物相对量的影响。3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH 为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 （1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH－)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液、由水电离出 c(H+)=10－12 mol·L－1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH＝13 的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有： Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫色）。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如 Fe3+与 S2－、I－，MnO4－与 I－，NO3－ (H+)与 Fe2+等。【典例精析】1、能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）A．向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2++2 ClO－+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－+Ca2++ OH－＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】A 选项 CO2过量，应该生成 HCO3－方程式应为：ClO－+CO2+H2O=HClO+ HCO3－；B 选项生成 NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2＋CO32－＋H2O+2Na+＝2NaHCO3↓；C 选项要考虑到 Mg...
