英德中学 2010 届高三化学二轮复习学案四之反应热【考纲扫描】了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式
了解化学能与热能的相互转化
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念
了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础
了解化学在解决能源危机中的重要作用
【高考预测】[《学海导航》p6 p14 例 1、2 ]反应热的考查 2010 年可能会在选择题或大题中出部分选项或一个空，因为能量的问题在物理化学生物中都有涉及，所以有关能量的学科综合是理科综合命题的热点
高考考查的热点是：热化学方程式的书写及正误判断、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算、对燃烧热、中和热等概念的理解
【学法导航】1、正确书写热化学方程式：热化学方程式书写注意事项：①△H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开
若为放热反应，△H 为“－”；若为吸热反应，△H 为“＋”
△H 的单位一般为 kJ/mol
② 注意反应热△H 与测定条件（温度
压强等）有关
因此书写热化学方程式时应注明△H 的测定条件绝大多数△H 是在 25℃
101325Pa 下测定的，可不注明温度和压强
③ 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数
因此化学计量数可以是整数
也可以是分数
④ 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H 不同
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义
气体用“ g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”
热化学方程式中不用↑和↓
注意热化学方程式是表示反应已完成的数量
由于△H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍
当反应向逆向进行时，其反应热与正反应
