基本概念：1、化学变化：生成了其他物质的变化2、物理变化：没有生成其他物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就体现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质构成6、混合物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质7、元素：具有相似核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素构成的纯净物11、化合物：由不一样种元素构成的纯净物12、氧化物：由两种元素构成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表达物质构成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为原则,其他原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量重要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：① 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 如：AB = A + B③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④ 复分解反应：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能变化其他物质的化学反应速率,而自身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）区别：有无新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：...
