配制溶液的一般实验步骤VIP专享VIP免费

配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2.称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。举例2：配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤：第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中；第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。市售盐酸密度1.19，质量分数36%～38%以37%计算：步骤：1.计算：假若需要2mol/L的硫酸100mL，则需37%浓硫酸16.6mL；计算过程如下：假设盐酸VmL：（0.1L*2mol/L*36.5g/mol）/37%=V/1.19V=16.59mL,考虑到量筒的精确度0.1mL，故取16.6mL即可。2.量取：16.6mL浓硫酸；3.溶解：把16.6mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。4.转移：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。5.洗涤：再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将全部洗液移入容量瓶中。6.定容：向容量瓶内加蒸馏水，当液面接近刻度线1-2厘米处时，改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切。7.摇匀：塞上瓶塞，反复颠倒容量瓶数次，使瓶内的溶液均匀，此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存。完成配制过程容量瓶的使用六忌：1.忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）2.忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）3.忌加水超过刻度线（浓度偏低）4.忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）5.忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）6.忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体/克。②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗2～3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。④向容量瓶内加水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）：溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10mL。分装成小份...