高三化学一轮考点精讲精析考点 34 非金属元素知识的综合应用考点 34 非金属元素知识的综合应用考点聚焦 1．明白得非金属的概念。 2．理解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点把握经典非金属〔 卤族元素〕在周期表中的位置及其性质的关系。理解其他常见非金属元素〔如： H、O、S 、N、P、C、Si〕的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子构造特点：1．位置：在的元素中，非金属共 22 种〔包括 6 种稀有气体元素〕，除氢元素位于周期表的Ⅰ A 族外，其他都集中在元素周期表阶梯线〔硼、硅、砷、碲、砹斜线〕的右上方。2。原子构造特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均不小于、等于 3〔除 H 以外〕，与其主族序数相似。Ⅱ.最高正价分不为：+4 +5 +6 +7〔与族序数相等〕对应最低负价：-4 -3 -2 -1〔等于族序数减 8〕Ⅲ.非金属元素同样均有变价：除出现上述最高价及最低价以外，有的非金属还出现其他价态。如：S：+4 价；N：+1 +2 +3 +4 价； Cl：+1 +3 +5 价。3.非金属单质的集合状态和同素异形体：①经典的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体体现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下集合态为气态〔〝气〞字头〕液态〔〝氵〞旁〕或固态〔〝石〞字旁〕② 碳〔金刚石〕、硅、硼为原子晶体，硬度专门大，熔沸点专门高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，因此固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。③ 非金属元素常显现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷； O2 与 O3；S2、S4、S8等。二、元素非金属性的强弱规律 1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的次序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2．元素的非金属性与非金属单质爽朗性是并不完全一致的：如元素的非金属性 O＞Cl， N＞Br；而单质的爽朗性：O2 ＜Cl2，N2＜Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合〔如 N N 等〕，当参与化学反应时，必须消耗专门大的能量才能形成原子，体现出了单质的稳固性。这种现象不一定讲明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种体现。 3．比较非金属性强弱的八条根据 〔1〕元素在周期表中的相对位置 ① 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如 F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i 等。 ② 同主族元...
