化学金属资源的保护和利用知识点 化学讨论的元素、分子、离子(团)、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。下面是整理的化学金属资源的保护和利用知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。 化学金属资源的保护和利用知识点 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： ① 保持铁制品表面的清洁、干燥 ② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③ 制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ① 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③ 合理开采矿物 ④ 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 4 铁的性质 1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质： (1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量; 铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色 (2)铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 (3)铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 2. 生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。 碱的四条通性 (1)...
