第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。探究建议：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。④查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。⑤讨论：选择燃料的依据。⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。课时划分：一课时。教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[[板书]第二节 燃烧热 能源一、燃烧热 [讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] (1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)十 21 O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[投影]- 1 -[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例：10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [分析讨论] 10 g硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmolgkJ10328.921=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol [板书]二、能源[指导学生阅读...
