10 氯及其化合物卤素与理论部分的结合点物质结构氧化还原反应化学平衡电离平衡X2、HX 性质规律，含氧酸性质规律X2 的 氧 化 性 、 X- 的 还 原性，HClO 的漂白性，F2+H2O 的反应Cl2+H2O 的反应HF、HClO 的弱酸性，HClO4是含氧酸中最强酸，HX 是一元强酸结构决定性质代表物典型反应符合可逆反应规律酸的电离与相应盐的水解一、氯气1、分子组成：①分子式：Cl2 ② 电子式： ③结构式：Cl—Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是 0
99×10-10米，Cl原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性
2、物理性质颜色：黄绿色 状态：气态 是否有毒：有毒 气味：有强烈的刺激性比重如何
比空气重是空气的 2
5 倍 溶解性：能溶于水，1 体积能溶解 2 体积 另外，易液化成液氯（—34
6℃液化，—101℃固化）3、、化学性质①、与金属反应—Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数 Pt、Au），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价
2Na+Cl2=2NaCl（白烟） 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）思考：常温 Fe 能否与干燥 Cl2反应
你能举出实例吗
（不能，除非潮湿 Cl2，液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）注意：由 Cu 在 Cl2中燃烧的现象说明无水 CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色
思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－ （绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量 NaCl ② 加入适量 AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变
（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）② 与非金属的反应·····Cl∶····∶Cl·氯气与 H2反应，H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，白雾）H2
