2.3.1氧化还原反应

高一化学 2.3.1 氧化还原反应【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？ ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？ [探究 1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2氧化反应： 还原反应： 问题 2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 从 CuO 来看是 反应， 从 H2来看是 反应。2．CO2+C=2CO，从 CO2来看是 反应，从 C 来看是 反应。3．C+H2O=CO+H2，从 C 来看是 反应，从 H2O 来看是 反应。结论： [探究 2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习 1、写出下列常见元素的化合价。H ，O ，C ，N ， Na ， K ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ， S 练习 2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl提问 3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论： [探究 3]（三）请分别填写下列表格化学反应方程式 21 世反应前后化合价升高的元素反 应 前 后化 合 价 降低的元素是否是氧化还原反应氧 化 反 应 与化 合 价 的 关系还原反应与化合价的关系CuO＋H2 ＝Cu +H2O2Al2O3=4Al+ 3 O22Na＋Cl2 ＝ 2NaClH2＋Cl2 ＝ 2HCl氧化反应： 还原反应： 被氧化： 被还原： [探究 4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（注：下面 Cu改为 Ca）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究 5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论 1] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ，② 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 反应② 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HC...