2.3.2氧化还原反应

高一化学 2.3.2 氧化还原反应【学习目标】1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuO＋H2=====C ｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 属于氧化还原3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 的反应有哪些？2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)22、下列叙述正确的是 （ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法“双线桥”表示氧化还原反应。(以 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2,为例)① 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；② 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。例Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2,练习 1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。△△① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑③ 2KClO32KCl+3O2↑思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？ 二、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。该表示法的特点是：箭头是失电子的物质（称为还原剂）某元素指向得电子的物质（称为氧化剂）某元素。例： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2,练习 2：① 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ② 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 思考：用“单线桥”表示氧化还原反应和用“双线桥”表示氧化还原反应有何异同？说明：单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。三、氧化剂和还原剂等概念1．氧化剂和还原剂氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质还原剂——失电子(...