第一章 原子结构与性质第一节 原子结构 一、原子的诞生――→――→二、宇宙的组成与各元素的含量三、元素的分类 非金属元素：22 种（包括稀有气体）元素金属元素：绝大多数四、能级与能层1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632n－n22n2五、核外电子进入轨道的顺序按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满 K层后再排到 L 层，排满了 L 层再排到 M 层，但并非排满 M 层后再排到 N 层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满 4s 后再进入 3d。例如：21 号元素钪核外的 21 个电子依 次 填 充 轨 道 的 顺 序 为 1s22s22p63s23p64s23d1 ， 但 钪 元 素 原 子 的 电 子 排 布 式 应 写 作 ：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。六、能量最低原理的简述在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。七、少数元素的基态原子的电子排布它们对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如 p6和 d10)、半充满(如 p3和 d5)和全空(如 p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释1．依据构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出 ns<(n－2)f<(n－1)d
