原子结构与性质
认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义
电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层
原子由里向外对应的电子层符号分别为 K 、 L 、 M 、 N 、 O 、 P 、 Q
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d轨道和 f 轨道较复杂
各轨道的伸展方向个数依次为 1 、 3 、 5 、 7
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A
通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B
黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C
通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D
电子云图是对运动无规律性的描述例 2
下列有关认识正确的是A
各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7B
各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C
各能层含有的能级数为 n -1 D
各能层含有的电子数为 2n22
(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 1～36 号元素原子核外电子的排布
原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道 ( 亚层 ) 和自旋方向来进行描述
在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子
原子核外电子排布原理
能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道
泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
洪特规则:在能量相同的轨
