化学反应与能量变化 备考目标1、了解化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应2、理解反应热、燃烧热和中和热等概念3、掌握热化学方程式的意义及书写方法4、掌握有关燃烧热的计算5、中和热的测定要点精讲一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。这种能量变化，常以热能的形式表现出来。（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把有吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵ C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。3、常见放热反应：⑴、燃烧反应 ⑵、金属＋酸→H2 ⑶、中和反应 ⑷、CaO ＋H2O ⑸、一般化合反应是放热反应。以下反应都是吸热反应，应掌握： ①H2+I2 2HI ②N2+O2 2NO ③CO2+C 2CO ④C 十 H2O(g) CO+H24、能量变化的原因⑴ 化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。⑵ 根据参加反应物质所具能量分析。反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。二、反应热（焓变）1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。2、符号：反应热用 ΔH 表示，常用单位为 kJ/mol。3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。4、用 ΔH 表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。 5、反应类型的判断当 ΔH 为“－”或 ΔH <0 时，为放热反应。当 ΔH 为“＋”或 ΔH >0 时，为吸热反应。三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2、一般化学方程式与热化学方程式的区别（1）一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。（2）化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。3、热化学方程式的书写（1）书写一般化学方程式（2）注明物质状态（3）根据化学计量数计算反应能量变化数值，以 ΔH＝±x kJ/mol 表示。...
