第二课时 水的电离和溶液的 pH 值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 pH 值的含义，掌握溶液 pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。3.掌握酸碱的 pH 值计算以及氢离子浓度和 pH 值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的 c(H+)=c(OH－)，实验测得在 25°C 时，c(H+)=c(OH－)= 。 此时水的电离度为 。2.影响水的电离平衡的因素：⑴ 温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的 c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度 。⑵ 浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；3.水的离子积：在一定温度下，水中或 中 c（H+）与 c（OH－）的乘积是一个常数，用 Kw 表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw 不同，在 25°C 时，Kw= = ；当温度升高时，Kw 将 ，比如在 100°C 时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L 的强酸溶液与 c（OH－）=0.01mol/L 的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。二、溶液的酸碱性和 pH 值1.溶液的酸碱性：25°C 时：中性溶液 c（H+）=c（OH－）= pH= ；溶液的酸碱性与溶液 pH 值是否等于 7 （填有关或无关），与溶液中 c(H+)和 c(OH－)的 有关。酸性溶液 ；碱性溶液 ；2.溶液的 pH 值：⑴ 概念： 。⑵ 表达式： pH 值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液 pH 值的实验测定方法⑴ 常用指示剂及变色范围指示剂： 变色范围：甲基橙酚酞石蕊⑵ 测定溶液 pH 值方法：精确方法：pH 计法常用方法：pH 试纸法 。不能先用水湿润pH 试纸的原因是 。【例题解析】例 1 常温下：(1)将 pH=1 的 HCl 溶液加水稀释 10 倍后，溶液 pH= ；稀释 100 倍，pH= ； 稀释 10n 倍后，pH= 。(2)将 pH=12 的 NaOH 溶液加水稀释 10 倍后，溶液 pH= ；稀释 100 倍，pH= 稀释 10n 倍后，pH = 。(3...
