第二课时 碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案 【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。二、金属元素的差异性和递变性 1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K 能形成 氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属 La 、 Na 的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属 K 因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应 焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】[例 1]工业上生产 Na、Ca、Mg 都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融 KCl 的方法制得，因金属钾易溶于熔态的 KCl 中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的 KCl 反应制取。有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl + Na → NaCl + K ⑴ 工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 ⑵ 工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路： 。易错点： 。[例 2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物 4.0 克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体 5.0 克。问∶⑴该金属是何种金属 ⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml 1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.c (HCO3－)略大与 c (CO32－) B.c (HCO3－)等于 c(CO32－) C.c(Na+)等于 c (HCO3－)与 c (CO32－)之和 D.c (HCO3－)略小与 c (CO32－)思维方法： 。展望高考：2. 等物质的量的 N2、 O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9(同温同压) ，这时混合气体中 N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )A. 3∶4 ∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0思维方法： 。展望高考：【针对训练】A．基础训练 1.钾－钠合金(含 50％～80％钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所...
