2010届高三化学一轮复习学案： 元素周期表和元素周期律 学案全国通用

2010 届高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律复习目标：1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元素周期表的应用。知识梳理：一、元素周期表 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期① 周期序数与电子层数的关系： ② 周期的分类元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。① 族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：Ⅰ A、_______________________________________________________b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素② 主族序数与最外层电子数的关系： ③ 族的别称ⅠA 称为 元素 Ⅱ A 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属（1）、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H ２。小结：2M＋2H ２O == 2MOH＋H ２↑ 碱性: （3）、碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________2、卤素（1）单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（2）卤素单质与氢气的反应卤素和 H2的反应可用通式 H2＋X2 = 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，...