《几种重要的金属》复习有关铁的知识一、常见铁的化合物： Fe2O3 红棕色粉末FeSO4 白色固体 Fe3O4 黑色晶体 FeSO4·7H2O 浅绿色晶体， FeO 黑色粉末FeCl3 棕黑色 Fe(OH)2 白色固体FeCl3·6H2O 棕黄色Fe(OH)3 红褐色固体二、Fe3+与 Fe2+的转变：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl36FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr34Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)32FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 （在酸性环境下）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （在酸性环境下）2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S↓三、Fe3+与 Fe2+的鉴别：1、观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+2、H2S 法：通入 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，无明显变化的是Fe2+。3、KSCN 法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+，无明显变化的是Fe2+。Fe3++ SCN- = [Fe(SCN)]2+ 4、碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是 Fe3+，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是 Fe2+。5、淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝者 Fe3+，无明显变化的是 Fe2+。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I26、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是 Fe3+，无明显变化的是 Fe2+。 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 7、KMnO4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液，能使 KMnO4 溶液的紫红色变浅的是Fe3+，颜色基本无变化的是 Fe2+。 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O原电池一、原电池:将化学能(化学反应中失放的能量)转变为电能的装置。原电池的形成条件:(1).要有两根活泼性(金属性)不同的电极。(2).要有电解质溶液,且电解质溶液至少应和活泼电极发生反应。(3).两根电极应用导线相连或相互接触。上述三个条件缺少一个都不能形成原电池。二、原电池的电极反应：1.原电池的电极: 在原电池中，金属性强(还原性强)的电极失去电子，电子经过外电路流向金属性弱(还原性弱)的电极,电解质的离子在金属性弱的电极上获得电子,因此电子的流向是由活泼电极流向不活泼电极。电流的方向和电子的流向相反，是由不活泼电极流向活泼电极的。我们把电流流出(电子流入)的电极称作原电池的正极,把电流流入(电子流流出)的电极称作原电池的负极。负极失去电子，被氧化(发生氧化反应)，一般情况下电极将被慢慢溶解(也称腐蚀)；在正极，电解质的离子获得电子，被还原(发生还原反应)，...
