第一节 化学反应速率及影响因素【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。4. 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1. 化学反应速率2. 影响化学反应速率的因素。【考纲知识梳理】二、化学反应速率1． 化学反应的发生（只作了解）⑴ 基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应。⑵ 反应机理与总反应：基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理）， 基元反应的总和称为总反应，由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。反应不同，反应历程就不相同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能性不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程。⑶ 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。⑷ 活化分子：只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。⑸ 活化能：普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。不同反应有不同的活化能，基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。一定温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦然。2． 化学反应速率⑴ 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。⑵ 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示）。公式：v =△C/△t（△C 表示物质的物质的量浓度变化，△t 表示时间变化）单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等⑶ 注意事项：①同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准，且一般不 能用固体物质做标准。②用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA + nB = pC + qD v(A) =△CA/△t v(B) =△CB/△t v(C) =△CC/△t v(D) =△CD/△t且：v(A) :v(B): v(C) :v(D)=m:n:p:q③ 比较反应速率的快慢，要转化为同一物质的速率来比较。3．影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物...
