2011 届高考化学二轮专题复习学案：2.4 电化学原理（新课标）【考纲点击】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。4.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。【核心要点突破】一、原电池、电解池电极反应及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应时的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守和。书写时先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式。1.原电池中电极反应式的书写（1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是 O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且 O2生成 OH-，若电解质溶液为酸性，则 H+必须写入正极反应式中，O2生成水。（3）正负极反应式相加，消取得失电子数目及两边的介质离子，得到电池氧化还原反应的总反应式 。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。2.电解池中电极反应式的书写（1）首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表 Ag 以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。（2）如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的 OH-＞含氧酸根离子＞F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的 H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的 H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。（注：在水溶液中 Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。（3）根据实际反应物写总电解方程式。3.特殊情况电极反应式的书写在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。（1）注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变溶液中的离子浓度改变，有时可...
