2010 年高考化学一轮复习精典素材―――重要的化学反应一 、金属元素的反应1.碱金属单质的化学反应(1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.① 反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。② 反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。.③ 钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.(2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化)考点延伸:① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成 Na2O钠在空气中点燃是生成淡黄色 Na2O2，② 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而 Li 只生成 Li2O。③ 碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而 Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。④ 要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应(1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法②Na2O2与 CO2反应,主要应用于 Na2O2作供养剂.③ 过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。 其反应体积变化规律:过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。(2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入 Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向 Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考： 不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别 Na2CO3溶液和盐酸的原理。(3) NaHCO3的反应点拨高考:此反应证明了 NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既...
