解答除杂质一类的题目时，要注意三原则，三要领和五种常用的方法。 三原则：① 不引入新杂质；② 不减少被提纯物质的质量；③ 杂质便于分离。 三要领：① 根据物理性质或化学性质的差异；② 确定除杂质方法；③ 选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 混合物的分离用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3 的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na2CO3溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO3 溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和 OH-：紫色石蕊试液或 pH 试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3 溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2 溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀 HCl 和石灰水——有 CO2↑。 PO43-：AgNO3 溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有 NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）物...
