专题七 水溶液中的离子平衡【学法导航】1. 能促进水的电离，并使溶液中 C(H+)>C()的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通 CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入 NaHCO3固体 （7）向水中加 NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）【答案】 D【方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与 C()相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。2. 在 0.1 mol/l 的 NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是 A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+) B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C()【答案】A。【方法要领】NH3·H2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O ＋），所以 C(NH3·H2O)必大于 C(NH4+)及 C()。因为 C()＝C(H+)＋C()，所以 C()＞C()。综合起来，C(NH3·H2O)＞C（）＞C()＞C(H+)21 世纪教育网3. 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C() B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C() D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L 答案：B方法要领： CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。已知 C()＞C(Na+)，根据电荷守恒 C()＋C()＝C(Na+)＋C(H+)，可得出 C()＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/L 的CH3COOH 和 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH 的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的 21世纪教育网［规律总结］ 1. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC()＋2nC()＋nC()推出：C(Na+)＋C(H+)＝C()＋2C()＋C()2. 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C()＋C()＋C(H...
