第二十二章 原子核 §22
1 原子结构 能级第一课时一、重点难点诠释1．卢瑟福原子核式结构（1）α 粒子散射现象绝大多数 α 粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进，但是有少数 α 粒子发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子偏转角超过了，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到
（2）原子的核式结构在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎所有的质量都集中在原子核上，带负电的电子在核外空间绕核旋转
原子直径的数量级为，而原子核直径的数量级约为
2．玻尔原子模型（1）玻尔的原子模型：玻尔的原子模型包含以下三个方面的内容：① 轨道量子化：围绕原子核运动的电子轨道半径只能取某些分立的数值；② 能量量子化：不同的轨道对应着不同的能量状态，在这些状态中，原子是稳定的，电子虽做变速运动，但不向外辐射能量；③ 跃迁假设：原子在不同的状态具有不同的能量，从一个定态向另一个定态跃迁时要辐射或吸收一定频率的光子，该光子的能量等于这两个状态的能级差，即（2）氢原子的能级：原子各个定态的能量值叫做原子的能级
氢原子的能级公式为，对应的轨道半径关系式为：，其中 n 叫量子数，只能取正整数
n =1 的状态称为基态，氢原子基态的能量值
量子数 n 越大，动能越小，势能越大，总能量越大
（3）玻尔理论的成功与局限：玻尔理论的成功之处在于引入了量子的概念，局限之处在于保留了过多的经典理论
（4）光子的吸收与发射原子从一种定态（能量为），跃迁到另一种定态（能量为），它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能级差决定：即
若，则辐射光子；若，则吸收光子
原子只辐射或吸收能级差间的光子
由于原子的能级不连续，所以辐射或吸收光波的频率是若干分立的值，这也正是原子光谱是线状谱的原因
二、思维方法点拨1．α 粒散射实验的分析方法：① 由于电子质量远远小于 α 粒子的质量（电子质量约为 α 粒
