高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用 22.4 L/mol。（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用 22.4 L/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D2O、18O2、H37Cl 等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如 Ne、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g 白磷含 1.5 mol P－P 键）、金刚石（12 g金刚石含 2 mol C－C 键）、晶体硅及晶体 SiO2（60 g 二氧化硅晶体含 4 mol Si－O 键）、Cn（1 mol Cn含 n mol 单键，n/2 mol 双键）等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2与 H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol 电子；Cl2与 H2O、NaOH 的反应（1 mol Cl2转移 1 mol 电子。若 1 mol Cl2作氧化剂，则转移 2 mol 电子）；Cu 与硫的反应（1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质 HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质 CH3COOH、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe3+形成 Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于 1 mol。（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2．离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与 H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（ H+ ） 会 生 成 弱 酸 分 子 ； 遇 强 碱 （ OH– ） 会 生 成 正 盐 和 水 ：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–...
