第一讲 物质的量 气体摩尔体积【内容与解析】本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的 7 个运算公式。本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。【教学目标与解析】1．教学目标（1）.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。（2）．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。2．目标解析（1）.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。（2）．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。【教学过程】 学生课前预习一、物质的量1．物质的量物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一。(1)符号：n。(2)单位：摩尔，简称摩，用 mol 表示。2．阿伏加德罗常数(1)概念：把含有 6.02 × 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol,6.02 × 10 23 叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：n＝。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：g·mol － 1 或 kg·mol － 1 。(4)当摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n＝。二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm(3)单位：L·mol－1或 m3·mol－1(4)气体摩尔体积概念的要点① 物质的聚集状态必须是气态，...
