2012届高考化学复习 暑期必看之镁和铝学案VIP专享

2012 届高考复习暑期必看之镁和铝【知识网络】【易错指津】 1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生 H2。 2．注意对 Al2O3、Al(OH)3 两性的理解，以及对 Al3+、AlO2-存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中 OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中 H+和 HCO3-是因为直接反应（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。3．注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：① 向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量；②向 AlCl3 和 MgCl2 混合中逐滴加入 NaOH溶液直至过量；④向 HCl、MgCl2、AlCl3 混合液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量；③向NaAlO2 溶液中逐滴加入 HCl 溶液直至过量；⑤向 HCl 溶液中逐滴加入 NaAlO2 溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。 4．Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3。所以在碱性溶液中 Mg2+总是转化为 Mg(OH)2 沉淀，产生的 MgCO3 也会在加热的条件下逐渐转化为 Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。【典型例题评析】H+ 、Cu2+OH--H2OAlH+Al3+OH- 、 NH3.H2O 、 CO32-、 HCO3- 、 S2- 、 AlO2-OH-① 酸 (H+, 弱酸 )②气 体 (CO2,SO2) ③盐(NH4+,Al3+,Fe3+,Mg2+)④HCO3-AlO2-Al(OH)3Al2O3ΔOH-H+例 1 在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液思路分析：各选项中产物依次为 Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但 Al(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中。答案：A方法要领：注意盐酸的量，氢氧化铝溶于强酸；苯酚微溶于水，通常呈浑浊，而不是沉淀，常用分液法分离。复习中注意归纳物质的化学性质，搞清反应物用量不同时的有关实验现象。例 2 将等物质的量的镁...