第 11 讲：氯及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是氯及其化合物的性质与应用。主要是通过氯气与单质的反应，氯气与水的反应氯气与碱的反应，但在其反应过程中应该记住反应的现象。第二个问题就是关于氯气的制法上，它是一个气体的制备实验，是高考过程中的主要实验考查的方向，所以本节课是复习的重要内容。应该重要的地方放在两个地方，这样就能加强这两个方面的训练。【教学目标与解析】1． 教学目标网 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．目标解析1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指氯与单质的反应，氯与水的反应，氯与碱的反应，其应用主要是体现在氯与碱的反应中作为漂白液与漂白粉的制取。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指氯气是有毒的，所以在其收集以及其作为物质的生成来说一定要进行尾气的吸收。【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，关于氯的计算上，特别是在氯气的制备这个实验问题上的计算，因为这个过程中关于氯气的计算中氯化氢一定要过量，因为这个物质在反应中是浓溶液。所以在这个问题上要与学生分析清楚。【教学条件支持】这节课主要是通过 PPT 这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。【复习过程】问题一：氯的结构与性质设计意图：结构决定性质。学习物质的性质，首先要清楚他的结构。师生活动：1．氯的原子结构？氯元素位于第三周期第Ⅶ A 族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有 7 个电子易得到 1 个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。2．氯气的物理性质？通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。特别提醒：气体的颜色通常是解无机推断题的题眼。3．氯气的化学性质？(1)与金属反应2Na＋Cl2======2NaCl(现象：黄色火焰，白烟)Cu＋Cl2======CuCl2 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)与非金属反应H2＋Cl22HCl(现象：安静燃烧，苍白色火焰)HCl 溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。例 1：：（07 年上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧——绿色(3)与水反应化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl ＋ HClO ，离子方程式为：Cl2＋H2O===H ＋＋Cl －＋HC...
