离子反应【学习目标】：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。 2．能够书写弱电解质的电离方程式3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。 【复习练习 1】完成下列转化的化学方程式：Na→ NaOH→Na2CO3→NaHCO3→Na2CO3【复习练习 2】说出 NH4+、SO42—、Cl—、Br—、I—的检验方法和原理【练习】下列属于电解质的是 ( )A.C2H 5OH B.SO3 C.H2SO4 D.BaSO4 E. HClO F. Al2O3 G. Ba(OH)2 H. Fe 【练习】写出下列电离方程式（1）H2SO4 （2）Na2CO3 （3）HClO （4）NaHCO3【分析小结】一、电解质与非电解质1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、常见的金属氧化物非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等2．HClO、CH3COOH、H2CO3、NH3•H2O 等的电离是可逆的3．NaHCO3电离生成 Na+和 HCO3-。【思考】酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。【活动与探究 1】溶液的导电性实验：等物质的量浓度的①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液④氨水⑤稀醋酸【观察与思考】分别用等物质的量浓度的五种溶液做导电性实验：①盐酸②醋酸（CH3COOH）溶 液 ③ 氢 氧 化 钠 溶 液 ④ 氨 水 ⑤ 氯 化 钠 溶 液 。 可 观 察 到 ： 。【交流与讨论】上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？为什么？ 。【阅读】课本 P53【分析】电解质溶液靠 导电，可能它们的 不同。【归纳】相同条件下，电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中 和离子所带电荷数。当溶液浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液溶质的 程度，HCl 和 NaOH 溶于水后 电离，电离方程式为 ， ；而 NH3·H2O 和 CH3COOH 的电离是 的，电离方程式为 ， 。【小结】二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如 NaCl、NaOH 等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如 NH3·H2O、CH3COOH 等。3.强弱电解质的区别 。【归纳】 强酸：H2SO4、HNO3、HCl强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4电解质 弱酸：CH3COOH、H...
