第三节 硫及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。1.硫。2.二氧化硫和三氧化硫。3.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。【基础知识梳理】一、硫1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。3.化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3 的唯一途径） Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。（2）化学性质：① SO2 是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。② 强还原性：如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl 2SO2+O22SO3③ 氧化性： 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O④ 漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2．三氧化硫(1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3 反应的方程式为：H2O＋SO3＝H2SO4 (放出大量的热) CaO＋SO3＝CaSO4 Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4+H2O2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去 SO2 中的 SO3)3.硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜5.6)。(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。三、硫酸1．硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为 98.3%，其密度为 1.84 g/cm3，物质的量浓度为 18.4 mol/L。硫酸是...
