3.2 离子键 离子晶体 学案（苏教版选修 3）三点剖析一、离子键1.离子键的形成前面我们已经学过，金属元素的电负性小，其原子易失去价电子形成阳离子；非金属元素的电负性较大，其原子易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定化合物。这种阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。阴 、 阳 离 子 是 形 成 离 子 键 必 不 可 少 的 粒 子 ， 缺 一 不 可 。 如 MgCl2 中 含 有Mg2+、Cl-，KAl（SO4）2·12H2O 中含有 K+、Al3+、SO2-4及 H2O 分子。可见，离子化合物中含阴、阳离子至少各 1 种，且不一定不含分子。2.离子键的实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和它们的核与核、电子与电子之间的斥力两个方面，当引力和斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它就不再显电性，即显电中性。离子键的强弱与阴、阳离子所带电荷及核间距有关。据库仑定律可知(k 为系数)。3.离子键的特征没有方向性和饱和性。为什么这样说呢？那是因为在通常情况下，阴、阳离子可看成球形对称，它们的电荷分布也是球形对称的，它们在空间的各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许、一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此，离子键没有方向性和饱和性。二、离子晶体1.离子键：（1）定义：阴、阳离子之间强烈的电性作用。（2）特征：无饱和性和方向性。（3）本质：电性作用。（4）存在：离子晶体中。2.离子晶体：（1）定义：阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。注意：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，所以在离子晶体中，无分子存在，也无原子存在。如 NaCl、CsCl 只表示晶体中阴阳离子个数比，不表示分子式。（2）常见的 AB 型离子晶体有 NaCl 型、CsCl 型、ZnS 型等。（3）晶格能：①定义：1 mol 离子化合物中阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体所放出的能量；②表示意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔沸点越高。可借助库仑定律来比较；③晶格能的大小：晶格能与离子晶体中阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阴离子的距离成反比，数学表达式为：晶格能。（4）离子晶体的物理性质：①离子晶体具有较高的熔点、沸点，...
