选择题专项练(五)(建议用时:10分钟)1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是()A.天然气是高效清洁的化石燃料,也是重要的化工原料B.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C.用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D.明矾常用作漂白剂,因为明矾溶于水后,水解生成氢氧化铝胶体2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB.将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,反应中转移的电子数为NAC.20gD2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO-的总数为0.5NA3.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是()A.与环己烷互为同分异构体B.一氯代物有5种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可处于同一平面内D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应4.W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲,X、Y、Z可组成化合物乙;将甲、乙两溶液混合,有淡黄色沉淀生成,并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是()A.Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B.室温下,W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C.原子半径:Y>Z>X>WD.简单氢化物的沸点:X>Z5.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有()编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO4溶液,有白色沉淀生成,但无气体产生,再说明白色沉淀可能为CuI加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色④室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响⑤向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察是否分层区别植物油和矿物油⑥室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A.3个B.4个C.5个D.6个6.电渗析法淡化海水装置示意图如图所示,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是()A.离子交换膜b为阳离子交换膜B.各间隔室的排出液中,①③⑤⑦为淡水C.通电时,电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D.淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值7.已知金属离子M2+,25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)(aq)、M(OH)(aq)五种形态,该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图,下列叙述错误的是()A.P点的pH为12,则M(OH)M(OH)2+OH-的平衡常数为10-2B.M(OH)2完全沉淀后,增大溶液的pH,沉淀不会立即开始溶解C.溶液pH达到14之前,沉淀M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液显酸性,其水解的离子方程式为M2++H2OM(OH)++H+选择题专项练(五)1.解析:选D。天然气燃烧时放热量大,生成物无污染,是高效清洁能源,天然气可用于制备合成气(CO、H2)、甲醇等,是重要的化工原料,A项正确;地沟油的主要成分为油脂,其在碱性条件下水解能生成高级脂肪酸盐和甘油,B项正确;光导纤维的主要成分为SiO2,其属于无机非金属材料,C项正确;明矾溶于水后,水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物质,故明矾常用作净水剂,但没有漂白作用,D项错误。2.解析:选C。丙烯与HCl加成有两种产物,分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3,故1mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA,A项错误;没有指明Cl2所处的温度和压强,无法确定其物质的量,因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数,B项错误;1个D2O中的质子数、中子数、电子数均为10,20g即1molD2O中所含有的质...