2014届高考化学一轮复习 第八单元化学反应与能量第2节原电池　化学电源考纲点击教学案

第 2 节 原电池 化学电源1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和总反应。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。[一、原电池的工作原理1．概念原电池是将______转变为____的装置。2．工作原理如图以铜锌原电池为例：（1）在 ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即 Zn 被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。（2）电子流向：从____极流向____极。（3）电流方向：从____极（____）流向____极（____）。3．电极材料及反应式（以铜锌原电池为例）电极名称负极正极电极材料电极名称负极正极电极反应反应类型____反应____反应电池总反应4．原电池的构成判断要三看（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。即时训练 1 下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应：正极：___________、______________；负极：_______、____________；电解质溶液中的阴离子向_______极移动，阳离子向______极移动，形成电流。二、常见的化学电源1．一次电池（以碱性锌锰电池为例）负极：材料____，电极反应__________________。正极：材料 MnO2，电极反应 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）22．二次电池（以铅蓄电池为例）负极：材料____，电极反应：_______________________________________________。正极：材料____，电极反应：_______________________________________________。总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O3．燃料电池（以氢氧燃料电池为例）酸性碱性]负极反应正极反应电池总反应2H2＋O2===2H2O即时训练 2 （1）铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？答：__________________________。（2）给二次电池充电时，电极与外接电源的正、负极怎样连接？答：_____________。一、原电池的工作原理1．原理图示2．注意点（1）电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。（2）无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质...