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高考化学大一轮复习 第15讲 硫及其重要化合物 考点2 硫酸的性质、硫及其化合物的相互转化考题集萃实战演练试题VIP免费

高考化学大一轮复习 第15讲 硫及其重要化合物 考点2 硫酸的性质、硫及其化合物的相互转化考题集萃实战演练试题_第1页
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第四章第15讲考点二1.(2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是(B)A.COB.SO2C.HClD.CO2解析A项,CO与Na2S不反应,无明显现象,错误;B项,二氧化硫具有氧化性,能与Na2S反应生成S单质,使溶液变浑浊,正确;C项,盐酸的酸性比H2S强,所以HCl与Na2S可以反应产生具有臭鸡蛋气味的气体H2S,但溶液不变浑浊,错误;D项,CO2与Na2S不反应,无明显现象,错误。2.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中较稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)=====Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3,加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__使硫粉易于分散到溶液中__。(2)仪器a的名称是__冷凝管__,其作用是__冷凝回流__。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是__Na2SO4__。检验是否存在该杂质的方法是__取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4__。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:__S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O__。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘标准溶液滴定。反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-。(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:__由无色变蓝色且保持30_s不变色__。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__18.10__mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)__×100%__。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3的还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为__S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+__。解析(1)硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4,故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4,即检验SO是否存在,需要防止SO的干扰,故不能用具有强氧化性的硝酸酸化,而应用盐酸酸化,过滤除去不溶物,再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定,发生反应:2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O。(5)滴定终点时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝。(6)起始读数为0.00mL,终点读数为18.10mL,所以消耗碘标准溶液的体积为18.10mL;根据2Na2S2O3·5H2O~2S2O~I2,得n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L-1×18.10×10-3L=3.620×10-3mol,则产品的纯度=×100%=×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO,Cl2被还原为Cl-,首先根据化合价升降总值相等写出S2O+4Cl2―→2SO+8Cl-,然后根据原子守恒和电荷守恒配平得S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+。

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