第八章第31讲考点一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。(×)(2)25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。(√)(3)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。(√)(4)测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－。(√)2．(2016·江苏卷)下列说法正确的是(A)A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强解析A项，氢氧燃料电池放电时，H2在负极上失去电子，正确；B项，加热会促进CO水解，溶液的碱性增强，pH增大，错误；C项，常温常压下，22.4LCl2不是1mol，错误；D项，稀释CH3COOH溶液时，CH3COO－和H＋的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。3(2017·全国卷Ⅰ节选)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(D)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不与碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，A项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，B项正确；相同浓度下，亚硫酸的pH较小，故它的酸性较强，C项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，D项错误。
