3离子反应与离子共存

离子反应与离子共存一、基础 ① 物质分类中的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念与具体物质的判断。 ② 物质的溶解性规律 二、离子反应的概念（可能发生的离子反应形式）《创新设计》P16 ① 复分解反应（生成难溶物、生成挥发性物质、生成难电离的物质） ② 氧化还原反应（哪些离子间容易发生？） ③ 双水解反应 ④ 形成配位化合物（Fe3+与 SCN-）三、离子共存题的解法：离子间能发出化学反应降低离子的浓度，是判断离子间能否共存的依据1、颜色限制 无色：无离子 Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫色)、[Fe(SCN)n]3－n(红色)、[Fe(C6H5O)6]3－（紫色）2、酸碱性限制 ① 显露型 直接给出酸性或碱性； ②转化型 一般以 pH 出现或溶液使指示剂变色；③ 隐晦型 如给出溶液中的氢离子物质的量浓度大于或小于 1×10－7mol/L（酸或碱性）或在溶液中投入 Al 片有无色气体产生等（酸性但不能有 NO3-；碱性也可）。3、特殊情况①、AlO2－ 与 HCO3－、AlO2－ 与 HSO3－虽同属弱酸根离子，因为水解都呈碱性，但 HAlO2 的酸性太弱，所以 AlO2－能直接与 HCO3－或 HSO3－反应生成 Al(OH)3沉淀和 CO32－或 SO32－。故不能共存。②[Ag(NH3)2]＋与 I－不能共存（生成 AgI 沉淀和 NH3）；③ 水解能力弱的弱碱阳离子（如 Mg2＋）与弱酸根离子（如 HCO3－）可不考虑水解而能共存。4、注意题目要求：“肯定能”还是“可能能”、“大量共存”还是“不能大量共存”。综上所述，判断溶液中离子能否大量共存的总体思路是：“一色二性三特四反应”。即一看有无颜色，抓住酸、碱二性，注意三个特殊，掌握四种反应。 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。判断关键：掌握酸、碱、盐溶解性表。１、有挥发性气体产生。如：①H＋（即酸性溶液）和 S2－、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等离子，由于逸出 H2S、CO2、SO2等气体或 S2－变成 HS－、CO32－变成 HCO3－、SO32－变成 HSO3－不能大量共存。②OH－（即碱性溶液）和 NH4＋易产生 NH3而不能大量共存。２、有难溶物生成。如：①H＋（即酸性溶液）和 AlO2－、S2O32－、SiO32－易生成沉淀，不能共存。②OH－（即碱性溶液）和 Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋易生成难溶氢氧化物或氧化物而不能共存。③S2－和 Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等易生成难溶硫化物沉淀，不能共...