离子反应与离子共存一、基础 ① 物质分类中的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念与具体物质的判断。 ② 物质的溶解性规律 二、离子反应的概念(可能发生的离子反应形式)《创新设计》P16 ① 复分解反应(生成难溶物、生成挥发性物质、生成难电离的物质) ② 氧化还原反应(哪些离子间容易发生?) ③ 双水解反应 ④ 形成配位化合物(Fe3+与 SCN-)三、离子共存题的解法:离子间能发出化学反应降低离子的浓度,是判断离子间能否共存的依据1、颜色限制 无色:无离子 Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)、[Fe(SCN)n]3-n(红色)、[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)2、酸碱性限制 ① 显露型 直接给出酸性或碱性; ②转化型 一般以 pH 出现或溶液使指示剂变色;③ 隐晦型 如给出溶液中的氢离子物质的量浓度大于或小于 1×10-7mol/L(酸或碱性)或在溶液中投入 Al 片有无色气体产生等(酸性但不能有 NO3-;碱性也可)。3、特殊情况①、AlO2- 与 HCO3-、AlO2- 与 HSO3-虽同属弱酸根离子,因为水解都呈碱性,但 HAlO2 的酸性太弱,所以 AlO2-能直接与 HCO3-或 HSO3-反应生成 Al(OH)3沉淀和 CO32-或 SO32-。故不能共存。②[Ag(NH3)2]+与 I-不能共存(生成 AgI 沉淀和 NH3);③ 水解能力弱的弱碱阳离子(如 Mg2+)与弱酸根离子(如 HCO3-)可不考虑水解而能共存。4、注意题目要求:“肯定能”还是“可能能”、“大量共存”还是“不能大量共存”。综上所述,判断溶液中离子能否大量共存的总体思路是:“一色二性三特四反应”。即一看有无颜色,抓住酸、碱二性,注意三个特殊,掌握四种反应。 (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。判断关键:掌握酸、碱、盐溶解性表。1、有挥发性气体产生。如:①H+(即酸性溶液)和 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子,由于逸出 H2S、CO2、SO2等气体或 S2-变成 HS-、CO32-变成 HCO3-、SO32-变成 HSO3-不能大量共存。②OH-(即碱性溶液)和 NH4+易产生 NH3而不能大量共存。2、有难溶物生成。如:①H+(即酸性溶液)和 AlO2-、S2O32-、SiO32-易生成沉淀,不能共存。②OH-(即碱性溶液)和 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+易生成难溶氢氧化物或氧化物而不能共存。③S2-和 Zn2+、Mn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+等易生成难溶硫化物沉淀,不能共...