2015届高考化学大一轮复习 第八章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）

第二节 水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。(中频)2.了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算。(中频)3.了解测定溶液 pH 的方法。4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。(中频) 水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为 2H2OH3O ＋ ＋ OH － ，可简写为 H2OOH － ＋ H ＋ 。2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw减小。(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。 溶液的酸碱性与 pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)8.0 蓝色甲基橙<3.1 红色3.1～4.4 橙色>4.4 黄色酚酞<8.2 无色8.2～10.0 粉红色>10.0 红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)(1)滴定前的准备① 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。② 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)＝计算。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )(2)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关( )(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理...