4离子方程式及正误的判断

4 离子方程式及正误的判断一、基础：物质拆写方法(1)在反应物或生成物中单质、氧化物、非电解质、难电离的物质、难溶物及气体出现在离子方程式中一律写分子式或化学式．非电解质如：蔗糖，C2H5OH，NH3等．难电离的物质：①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HclO、H2SiO3、HCN 及多数有机酸．② 中强酸：HF，H2SO3，H3PO4，HCOOH(甲酸)③ 弱碱：NH3·H2O 及绝大多数难溶的碱．④ 水．(2)弱酸的酸式盐水溶液中的反应酸根离子不可拆，如：HSO3－、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，但强酸的酸式盐 HSO4－地溶液 中的反应写成 H++SO42－。 (3)有浓硫酸参加的反应及固体之间的反应无离子方程式．如 Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaCl(固)＋NaHSO4(固) Na2SO4＋HCl↑Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O但浓盐酸和浓 HNO3不能以此类推，因为浓 HCl 及浓 HNO3中仍含有大量的水．(4)对于微溶物要按实际情况区别处理，如果微溶物做反应物且是澄清溶液则应拆成离子，如果是做反应物且是浑浊液则写成化学式．如果微溶物作为生成物一律写成化学式．二、意义：表示化学反应的实质, ① 表示某一个反应； ②表示某一类反应。三、书写步骤：一写，二改，三去，四查。一写离子方程式四个基本要求（1）和事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。（2）式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是：① 一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。② 微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号 Ca2++2OH--。 ③ 多元酸的酸式根离子，在水溶液中除 HSO4--外，其它均不能拆开，如 NaHCO3 在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成 Na+、H +、CO32--。（3）号实际。“↑”“↓”“==”“≒”等符号要符合实际，如 NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成 NH4++OH--==NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成 NH4+OH--≒NH3·H2O。又如盐类水解若程度不大，应该用可逆号“≒”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底，故...