中心原子杂化轨道类型的判断方法 摘要：杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化类型，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。关键词：杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；等电子原理高中化学选修模块《物质结构与性质》（人教版）中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。 在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。 下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。一、根据价层电子对互斥理论判断教材中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断 ABm 型共价 化合物分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。 中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4 的，高中阶段不作要求）。中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化轨道类型2 直线形 sp3平面三角形 sp24 正四面体 sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1．价电子对数 n ＝σ 键的电子对和中心原子上的孤电子对，中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) 2.σ 键的电子对可由分子式确定。例如，H20 中 0 有 2 对 σ 键电子对；NH3中 N 有 3 对 σ 键电子对3．式中 a 为中心原子的价电子数对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1 ，其他原子等于“8-该原子的价电子数”。 离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数（绝对值）4．杂化轨道由形成 σ 键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。例如：指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型，并预测它们的空间构型：⑴BeCl2 ⑵SO3 ⑶NH4＋解析：⑴是 AB2 型分子，BeCl2 的价电子对数n＝1／2（2-2×1）+2=2，Be 采用 sp 杂化，无孤电子对， 故分子呈直线型；⑵ 是 AB3 型分子，SO3 的价电子对数 n＝1／2（6-3×2）+3＝3，S 采用 sp2 杂化， 无孤电子对，故分子呈平面三角形⑶ 是 AB4 型离子，NH4＋的价电子对数 n＝1／2（5-1-4×1）+4＝4，N ...
