39电解原理与应用

39 电解原理与应用一、本质和原理：1、本质：氧化还原反应，电流通过电解质溶液，在阴阳两极发生氧化还原反应的过程叫做电解。2、装置特点：是将电能转化为化学能的装置。①外电路必须有直流电源；②两极材料均能导电。3、电极名称：阳极——连接电源正极(所谓阳氧) 阴极——连接电源负极4、电子流向：电源负极 阴极 电源正极 阳极5、核心知识：放电顺序阳极放电顺序：活泼电极＞S2－(S)＞I－(I2)＞Br－(Br2)＞Cl－(Cl2)＞OH－(O2)＞含氧酸根离子＞F－阴极放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+(Fe2+)＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Ca2+＞K+ 6、活泼电极指包括 Ag 之前的金属；惰性电极(Pt、Au、石墨)7、若阳极为活泼电极，阳极材料与电解质的阳离子一致，可能构成电镀池。总之：分析电解应用的主要方法思路通电前：电解质溶液的电离过程(包括电解质和水的电离)离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 放电 阳极：金属阳极＞S2+＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO ＞SO42－＞F－。能力 阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞P b2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+通电后 ＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。电极反应：电极反应式、总反应式电解 两极现象、水的电离平衡 结果 离子浓度、溶液酸碱性、PH 值变化等二、工业运用1、氯碱工业① 原料的应用 A、粗盐的成分：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42－B、杂质的危害：生成沉淀损坏离子交换膜：得到的产品不纯。C、除杂试剂：a、BaCl2 b、NaOH c、Na2CO3 d、HCl D、试剂加入顺序：abc 过滤 d 或 acb 过滤 d 或 bac 过滤 d② 反应原理：2NaCl+2H2O ===2NaOH+H2↑+Cl2↑③ 电极名称与材料：阴极(碳棒)、阳极(铁棒)④ 电极反应：阴极(还原反应)2H++2e=H2↑ 阳极(氧化反应)2Cl－+2e=Cl2↑⑤ 离子方程式：2Cl－+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 阴极区 阳极区⑥ 立式隔膜电解槽（市售消毒器原理）ee电解电解2、电镀：运用于电解精炼铜或铁表面镀铜、锌等① 电镀的目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。因此镀层金属通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属(如铬、锌、镍、银)和合金(铜锡合金、铜锌合金等)。② 阳极：镀层金属； 阴极：被镀金属； 电解 质 ： 含 阳 极材料的金属离子盐溶液③ 电解前后电镀液的含量不变。④ 电解精练铜：Ⅰ、粗金属作阳极，纯金属作阴极；Ⅱ、含纯金属离子的溶液...