37铁及其化合物与冶炼

37 铁及其化合物与冶炼一、铁1、结构：铁位于第Ⅷ族，属于过渡元素，原子结构示意图为：在化学反应中铁容易失 2 个或 3 个电子2、物理性质：有铁磁性3、化学性质：①、与非金属的反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(火星四射，生成黑色固体) 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S === FeS ②、与水的反应：常温下，Fe 与水不反应，但易发生电化腐蚀。高温下，Fe 与水蒸气反应，方程式为：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③、与酸的反应：Ⅰ、与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑Ⅱ、与氧化性酸反应。常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。铁与稀硝酸反应的产物与“铁和稀硝酸的量”有关：是一个考点。Fe + 4HNO3（稀、过量）=== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O3Fe（过量） + 8HNO3（稀） === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O④、与某些盐溶液的反应：Fe + Cu2+ === Fe2++ Cu Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+4、铁的氧化物： 化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水与 HCl 反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O与 CO 反应（高炉炼铁）FeO+CO==Fe +CO2Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2Fe3O4 + 4CO === 3Fe +4CO2稳定性不稳定稳定稳定属类碱性氧化物碱性氧化物盐注：Fe3O4可看成 FeO、Fe2O3，也可写成盐的形式 Fe(FeO2)2。5、铁的氢氧化物：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3类别不溶性弱碱不溶性弱碱物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O点燃高温+262814 2化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O制法Fe2+ + 2OH－= Fe(OH)2↓Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+Fe3+ + 3OH－= Fe(OH)3↓Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH6、亚铁盐的性质① 还原性：Fe2+能被 HNO3、KMnO4、H2O2、Cl2、Br2等氧化。2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－ 4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O 还原性：Cl－＜Br－＜ Fe2+＜I－＜S2－② 水解显酸性：亚铁盐溶液存放时，为防止 Fe2+变质，通常加入一些铁块和稀酸。7、铁盐的性质① 氧化性：Fe3+在酸性环境中具有较强氧化性，能与 Fe、Cu、SO2、H2S、I 等反应。2Fe3++Cu ...