2015 年春高中化学（基础知识+自主探究+探求新知+拓展提升）1.1.2 元素周期表（2）预习案 新人教版必修 2【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象 。同钠与氧气的反应比较。[实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。【 基 础 知识】二 、 元 素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2 Na＋O2 K+O2K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K＋H2O Rb＋H2O钠钾与氧气的反应与水的反应除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H ２。[小结]2M＋2H ２O == 2MOH＋H ２↑ 碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页）[课堂练习 1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸[阅读教材]第 7、8 页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？[归纳与整理]（三）卤素单质的物理性质（见课本第 8 页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。[归纳与整理]颜色： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[归纳与小结]（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页）卤素和 H2的反应可用通式 H2＋X2==== 来表...
