高中化学反应与能量变化测试小结_ 一选择题 1．下列叙述正确的是. A、 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B、物质燃烧一定是放热反应 C、放热的化学反应不需要加热就能能发生 D、吸热反应不加热就不发生 2. 下列变化属于吸热反应的是. ① 液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A.①④⑦ B.②③⑥ C. ①④⑤ D.②④⑥⑦ 3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是. A．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D．2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出270kJ 热量 4.已知：① 1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③ 由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是. A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol 5.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为. A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A． B．生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成 1 mol HCl 气体时放出热量 D. 1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 1.AB 2. D 3. C 4. C 5. C 6.AD 7. C8 C 7.已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为.A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定 8.热化学方程式 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示 A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ 热量 C．1 mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3 kJ D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1 kJ
