课时梯级作业二十七水的电离和溶液的酸碱性(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.一些食物的近似pH如下表:食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是()A.苹果B.葡萄C.牛奶D.玉米粥【解析】选D。一般pH小于7时,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性;pH大于7时,溶液呈碱性,pH等于7时,溶液呈中性,玉米粥的pH为6.8～8.0,可能显弱酸性、中性或弱碱性,所以对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是玉米粥,故选D。2.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4NA【解析】选B。碘水溶液显酸性,甲基橙在该溶液显红色,当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色,颜色变化不明显,因此该滴定不可用甲基橙作指示剂,应用淀粉溶液作指示剂,错误;B.在该反应中,I2中的元素化合价降低,得到电子,作氧化剂,Na2S2O3中的硫元素的化合价升高,失去电子,是该反应的还原剂,正确;C.Na2S2O3是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,应使用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,错误;D.根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为2NA,错误。3.(2018·荆州模拟)某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小【解析】选D。该温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,大于25℃时纯水中c(H+),故温度高于25℃,A项正确;此温度下Kw=1×10-12,故该NaHSO4溶液中c(OH-)==1×10-10mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,B项正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离,C项正确;加水稀释时,c(H+)减小,而Kw不变,故c(OH-)增大,D项错误。4.(2018·廊坊模拟)室温时,下列关于溶液的叙述正确的是()A.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8B.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bC.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,混合液的pH<7D.1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【解析】选D。室温时,酸溶液的pH只能无限接近7,而不可能大于7,故A错误;弱酸稀释过程中促进弱酸的电离,但pH增大,故B错误;pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,由于氨水过量使混合液的pH>7,故C错误;设NaOH溶液的浓度为c,1×0.1=100×c,c=0.001mol·L-1,pH=11,故D正确。5.某温度下,向一定体积的HF溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则()A.滴定过程由M向N过渡B.M点所示溶液显酸性C.M点和N点所示溶液中水电离出的c(H+)相同D.Q点消耗KOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】选C。由图象可以看出,在Q点pOH=pH,溶液呈中性,在N点pOH>pH,即c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,同理可知在M点溶液显碱性,B错误;HF溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液,pH逐渐增大,A错误;在N点溶液中c(H+)与M点溶液中c(OH-)相等,即水电离出的c(H+)相同,C正确;在Q点溶液呈中性,由于HF为弱酸,则酸应稍过量,故KOH溶液的体积少于HF溶液的体积,D错误。6.(2018·临沂模拟)T℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液显中性的条件是()A.混合液的pH=7B.混合液中Kw=c2(H+)C.a=bD.混合液中c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【解析】选B。因为不明确具体温度是多少,所以根据pH=7不能说明溶液呈中性,A错;HA与BOH的强弱都不知道,所以无法确定a与b的大小关系,C错;任何溶液无论是否呈中性,都有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D错;Kw=c(H+)·c(OH-)=c2(H+),即c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。【加固训练】(2018·石家庄模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向pH...
