课时梯级作业十二硫及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【解析】选B。浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,二者在空气中浓度都变低,但原理不同,故A错误;SO2和FeSO4溶液都有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;漂白粉在空气中变质是因为吸收CO2和水生成HClO,然后见光分解,而水玻璃的变质是因为与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故,两者也不能用同一原理解释,C错误;亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠,氯化铝溶液蒸干得到的是氢氧化铝,D错误。2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是()A.亚硫酸钠水溶液显碱性:S+2H2OH2SO3+2OH-B.SO2水溶液显酸性:SO2+H2OH2SO32H++SC.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑D.浓NaOH溶液与少量二氧化硫:SO2+OH-HS【解析】选C。多元弱酸盐的阴离子分步水解,离子方程式为S+H2OHS+OH-、HS+H2OH2SO3+OH-,A错误;亚硫酸是多元弱酸,分步电离,方程式为SO2+H2OH2SO3H++HS,B错误;火药反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,C正确;少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,离子方程式为SO2+2OH-H2O+S,D错误。3.(2018·鞍山模拟)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2【解析】选B。CO不与Na2S发生反应,A错误;SO2溶于水生成H2SO3,在酸性条件下,H2SO3可氧化S2-生成单质硫沉淀,B正确;利用强酸制取弱酸规律,即发生反应2H++S2-H2S↑,没有沉淀产生,C错误;D中不产生沉淀,D错误。4.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是()A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强【解析】选D。SO2的漂白性是指SO2与有色物质结合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫作还原剂,A错误;SO2被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,B错误;反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,该实验表明FeCl3具有氧化性,C错误;反应后生成硫酸,酸性增强,D正确。5.(2018·洛阳模拟)如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色【解析】选C。I-氧化为I2,A错误;品红试纸褪色证明SO2具有漂白性,沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明SO2具有还原性,B错误;SO2气体有毒,所以实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收,以减少环境污染,C正确;SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红,D错误。【方法规律】(1)因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2(2)SO2的检验将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色,则该气体一定为SO2气体。6.(2018·衡阳模拟)将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是()A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O24H++2SC.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高【解析】选B。因海水中含有能水解的C、HC,故海水显弱碱性,A错误;SO2能被氧气氧化为H2SO4,B正确;由于在吸收塔中SO2能与HC、C反应导致这些离子数量减小,C错误;海水中NaCl的含量远大于其他成分,故晶体中含量最高的是NaCl,D错误。【加固训练】(2018·南昌模拟)下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有()①饱和NaHCO3溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④饱和Na2CO3溶液A.②③④B.①③④C.①②③D.①②④【解析】选C。SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,但CO2不反应,可用于除杂,①正确;SO2可与酸性高锰酸钾溶液反应产生硫酸,而二氧化碳不能...
