【创新设计】2013 高考化学总复习 第 3 讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修 3一、选择题1.下列晶体中不存在化学键的是（ ）A.白磷 B.氯化钠C.干冰 D.晶体氩解析：晶体氩为单原子分子，不含化学键，只存在范德华力。答案：D2.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）A.二氧化硅和二氧化碳 B.金刚石和石墨C.氯化钠和过氧化钠 D.铁和铜解析：A 项，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B 项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C 项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D 项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。答案：D3.［双选题］下列说法错误的是（ ）A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原 子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阳离子就有阴离子解析：分子晶体、原子晶体、离子晶体中既没有自由电子也没有自由移动的阴、阳离子，固不能导电；从构成晶体的微粒的作用力来看，分子间作用力＜离子键＜共价键，微粒间的作用力越大，熔点越高；稀有气体形成的分子晶体，原子之间没有化学键，只有分子间作用力；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子。答案：CD4.下列数据对应的是物质的熔点（℃），据此作出的下列判断中错误的是（ ）NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190－1072073－571723A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有 BCl3和干冰是分子晶体D.不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：表中的化合物中，SiO2属于原子晶体。AlCl3、CO2、BCl3属于分子晶体，其余物质属于离子晶体。铝的化合物的晶体中有离子晶体，如 Al2O3；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如 CO2、SiO2；不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如 Na2O、Al2O3。答案：C5.已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）用心 爱心 专心1A.ZXY3 B.ZX2Y6C.ZY4Y8 D.ZX8Y12解析：由晶胞可知 X 占据 8 个顶点，属于该晶胞的 X 数为：8×＝1；Y 占据 12 条棱的中间，属于该晶胞的 Y 数为：12×＝3；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的 Z 数为：1。故化学式为ZXY3。答案：A二、非选择题6.下图为离子晶体空间构型示意图：（ 阳离子，阴离子）以 M 代表阳离子，以 N 表示阴...
