第二单元 元素周期律 元素周期表一、选择题1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )。A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐B．H3O＋与 OH－具有相同的质子数和电子数C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．五种粒子 X、Z、Q＋、R2＋、M，所属元素的种类是 5 种解析 金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如 NaAlO2、KMnO4，A 错误；H3O＋的质子数和电子数分别为 11、10，OH－的质子数和电子数分别为 9、10，B 错误；D 项中元素种类为 3 种，错误。答案 C2．某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中不正确的是( )。A．离 O 点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B 元素是图中金属性最强的元素D．A、B 组成的化合物中可能含有共价键解析 按照原子序数可以确定各个黑点对应的 元素，可知 B 项正确；可推知 B 为钠元素，是第 3 周期原子半径最大的元素，A 错误；短周期中钠元素金属性最强，C 正确；A 对应的为氧元素、B 对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。答案 A3．已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W解析 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子的电子层结构相同，则 a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以质子数 a、b、c、d的大小关系应为 a＞b＞d＞c；Z 的非金属性大于 Y 的，Z 单质的氧化性大于 Y 单质的，则离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：HZ＞ H2Y；W、X 是同周期元素，在元素周期表中，X 排在 W 之前，原子半径大小关系应为 X＞W。答案 B4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有 b 个电子，下列对该元素的叙述正确的是( )。A．该元素原子核内质子数为 8＋bB．b≥4 时形成的单质均为绝缘体C．随着 b 数字的增大(b＜8)元素的原子半径逐渐减小D．随着 b 数字的增大元素单质的还原性增强解析 该元素原子有三个电子层，核内质子数为 10＋b，A 错误；当 b＝4 时为硅元素，其单质为半导体，B 错误；同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，C 正...
