第1页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制实验报告格式示例试验报告格式示例例一定量分析试验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）试验题目：草酸中H2C2O4含量的测定试验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。试验原理：H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。常量组分分析时cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。第2页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制NaOH标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-COOK-COOH+NaOH===-COOK-COONa+H2O此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。试验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH第3页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、H2C2O4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。试验数据记录与处理：一、NaOH标准溶液的标定试验编号123备注mKHC8H4O4/g始读数终读数结果VNaOH/mL始读数第4页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制终读数结果cNaOH/molL-1NaOH/molL-1结果的相对平均偏差二、H2C2O4含量测定试验编号123备注cNaOH/molL-1m样/gV样/mL20.0020.0020.00VNaOH/mL始读数终读数结果H2C2O4第5页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制H2C2O4结果的相对平均偏差试验结果与争论：（1）（2）（3）结论：例二合成试验报告格式试验题目：溴乙烷的合成试验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。试验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）试验步骤及现象记录：第6页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制实验步骤现象记录1.加料：将9.0mL水加入100mL圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0mL浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开头，瓶中消失白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。第7页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。用干燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。5.计算产率。理论产量：0.126109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%第8页共8页本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制结果与争论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。例三性质试验报告格式试验题目：试验目的：试验方法：试验方法和步骤现象解释和化学反应式结论：（1）（2）思索题:（1）（2）
