【金版新学案】（安徽专用）2014高三化学大一轮复习讲义 课时作业二十七 难溶电解质的溶解平衡 新人教版

课时作业(二十七) 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是( )A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成2．已知 25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时 AgCl 固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )A．100 mL 0.01 mol·L－1 KNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1盐酸C．100 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液D．100 mL 0.01 mol·L－1 KI 溶液3．在 100 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知 AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10)( )A．有 AgCl 沉淀析出 B．无 AgCl 沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是 AgCl4．(创新题)已知 25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为 2.8×10－9，下列说法不正确的是( )A．x 数值为 2×10－5B．c 点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点D．b 点与 d 点对应的溶度积相等6．已知 298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol/LB．加入 Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的 pH＝13.0D．所得溶液中的 c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L7．向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag＋)与 pH 分别为( )A．1.8×10－8 mol/L,2 B．1×10－8 mol/L,2C．1.8×10－8 mol/L,3 D．1×10－8 ...