专题2.2钠、镁及其化合物

700~800oC点燃复习 二、钠和钠的化合物【教学目的】 掌握钠和钠的化合物性质及相互转化。【教学过程】一、钠和钠的化合物的性质【例 1】钠与水反应时产生的各种现象如下：① 钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥【例 2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4【小结 1】（一）1、钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。2、钠的物理性质与化学性质：结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na + O2 Na2O2钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ==== 2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH，H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水工业制法2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑通电△用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源*3、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。（二）氢氧化钠： 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。【例 3】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化（1）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。（2）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。【小结 2】（三）1、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打颜色、状态溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠...