专题十化学反应速率、化学平衡学案VIP专享

泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案专题十 化学反应速率和化学平衡【学习要求】1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的作用。5.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。6.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率 。7.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【学习重点】1.化学反应速率的计算。2.化学平衡的实质及表现。3.化学平衡移动的判断。【学习难点】1.化学平衡移动的判断。2.图像题、等效平衡。【学法指导】复习化学反应速率，宜从准确把握概念的内涵入手，抓住概念的应用条件，仔细分析外界条件对化学反应速率的影响情况。学习平衡的关键是能够透过现象看本质，即把握其实质和内涵，是学习的关键。 【知识梳理】一、化学反应速率1.定义：2.公式：v(B)=3.单位：4.注意点：(1) 研究对象：可逆反应或不可逆反应(2) 不用纯固体、纯液体表示反应速率(3) v 始终为正值(4) 化学反应速率为平均速率(5) 化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。6.化学反应速率的测定方法 反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 1泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】1.合成氨反应为 N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用 v(N2)、v(H2)和 v(NH3)表示，正确的关系是（ ）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)2.对 A + 3B 2C + 2D 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A．v(A)=0.15mol/(L•min) B．v(B)=0.3mol/(L•min)C．v(C)=0.1mol/(L•min) D．v(A)=0.01mol/(L•s) 3. 将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5...